RTV = mRT/PM dimana berlaku V1 = V2 m1.R.T1/P1.M = m2.R.T2/P2.M m1 . T1 = m2 . T2 m2 = m1.T1. /T2 m2 = 4.300/400 m2 = 3 kg massa yang keluar = m1 - m2 massa yang keluar = 4 kg - 3 kg massa yang keluar = 1 kg jadi, massa gas yang dari tabung sebesar 1 kg Beri Rating · 0.0 ( 0) Balas Belum menemukan jawaban?
Kelas 11 SMATeori Kinetik GasPersamaan Keadaan Gas IdealGas bermassa 4 kg bersuhu 27 C berada dalam tabung yang tabung dipanasi hingga suhu 127 C , dan pemuaian tabung diabaikan tentukanPersamaan Keadaan Gas IdealTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0108Banyak atom dalam 9 g aluminium adalah . . . . Massa mol...0121Sebuah tangki bervolume cm^3 berisi gas oksigen pad...0215Sebuah logam memiliki massa molar M, massa jenis rho dan ...0148Karbon dioksida CO2 adalah salah satu gas buang dari hasi...Teks videoKali ini kita akan membahas soal tentang ya tabung yang berlubang. Jika tabung dipanaskan hingga suhu 120 derajat Celsius dan pemuaian tabung diabaikan maka tentukanlah beberapa pertanyaan ini lalu Bagaimana cara kita untuk mengerjakannya yang pertama yaitu adalah kita harus tahu terlebih dahulu. Apa saja yang diketahui pada soal yang pertama yaitu adalah nilai dari matanya itu adalah 4 Kg kemudian temperatur awalnya itu adalah 27 derajat Celcius Namun kita Ubah menjadi k sehingga 27 + 273 nilainya adalah 300 k Kemudian untuk suhu akhirnya yaitu adalah 127 derajat Celcius atau sama saja dengan 127 + dengan 2 73 yaitu adalah 400 K adalah yang 8 koma 31 joule per Kelvin k-5. Nah yang ditanya apa saja yang di koperan ya yang ditanya yang pertama adalah masa kasus kedua massa zat yang tersisa Kemudian yang kedua yaitu adalah massa gas yang keluar kemudian yang ketiga yaitu adalah perbandingan massa gas yang keluar dengan massa awal dalam perbandingan massa yang tersisa dengan masa awal kemudian jeruk itu adalah perbandingan antara massa kuat dengan yang terpisah aku bagaimana ya kalau kita udah mengerjakan soal ini Nah untuk mengerjakan soal ini kita dapat menggunakan persamaan dari gas ideal yaitu adalah Dimana P adalah tekanan P adalah p = n f gimana ini merupakan yang merupakan kata ganti adalah a. Temperature persamaan ini bisa kita modifikasi menjadi p p = m per s m r ya dikali RT dengan MR itu merupakan molekul relatif yang atau massa molar ya Nah kemudian ini kita dapat menyimpulkan bahwa nilai M atau massa suatu gas itu berbanding terbalik dengan temperatur Nya maka persamaan untuk masa-masa awal itu sama saja dengan temperatur awal dibagi dengan tempat tuh akhirnya sehingga Taman akan menjadi mata yang tersisa yaitu 1 per 2 dikali dengan masa awal tinggal 300 per 400 x 4 maka nilai itu adalah 3 kg, maka untuk massa gas yang keluar kita dapat menggunakan persamaan yaitu massa dikurangi massa yang tersisa 4 dikurangi 3 yaitu adalah 1 kg ternyata yang keluar ya kemudian Perbandingan perbandingan masalah yang keluar dengan masa awal adalah 1 kg dan massa awalnya yaitu adalah 4 Kg sehingga jadinya perbandingannya yang keempat yaitu perbandingan massa zat yang tersisa dengan massa gas awal massa zat yang tersisa yang itu adalah 3 4 adalah 3 kemudian yang ini adalah perbandingan massa gas yang keluar dengan massa yang terpisah yang yang kurang adalah 1 kg, maka perbandingannya adalah 1 ya makai ya inilah jawaban dari soal ini soal berikutSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung. Jawaban: Data : Massa gas awal m 1 = 4 kg Massa gas tersisa m 2 Massa gas yang keluar dari tabung Δ m = m 2 − m 1. a) massa gas yang tersisa di tabung. b) massa gas yang keluar dari tabung. c) perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan
Menurut hukum avogadro, jika gas CH₄ dan gas O₂ menempati ruang yang sama berarti memilki volume yang sama. Maka massa CH₄ Mr = 16 setengah dari massa O₂ Mr = 32. HUKUM AVOGADROAmedeo Avogadro dari Italia mengajukan hipotesis yang kemudian disebut dengan hukum Avogadro bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang mempunyai volume sama mengandung jumlah molekul yang sama Hukum - hukum dasar ilmu kimia yang mendasari perhitungan kimia antara lain Hukum Kekekalan Massa Hukum Perbandingan Tetap Hukum Kelipatan Berganda Hukum Perbandingan Volume Hukum AvogadroHUKUM KEKEKALAN MASSA HUKUM LAVOISIERAntonie Laurent Lavoisier ahli kimia dari Perancis, melakukan percobaan mengenai massa suatu zat sebelum dan sesudah bereaksi dan didapat hasil bahwa massa zat sebelum massa zat yang bereaksi dan sesudah reaksi massa zat hasil reaksi adalah PERBANDINGAN TETAP HUKUM PROUSTBila mereaksikan dua unsur atau lebih untuk membuat senyawa dengan massa sembarang, maka salah satu unsur akan habis bereaksi dan usnur yang lain tersisa. Agar kedua unsur tersebut tepat bereaksi maka ada suatu perbandingan massa unsur yang bereaksi. Sehingga diperoleh kesimpulan bahwa perbandingan massa unsur - unsur dalam pembuatan senyawa selalu tetap sekalipun dibuat dengan massa yang berbeda - beda. Hasil reaksi merupakan jumlah total dari massa zat yang direaksikan. HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA HUKUM KELIPATAN DALTONTerdapat fakta bahwa, jika dua unsur atau lebih bergabung dapat membentuk lebih dari stau macam senyawa. John Dalton menyimpulkan bahwa apabila dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih yang massa salah satu unsurnya sama banyak, massa unsur yang kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. HUKUM PERBANDINGAN VOLUMEAhli Kimia bangsa Perancis yang bernama Gay Lussac mengemukakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap perbandingan volume gas gas yang bereaksi maupun yang terbentuk adalah tetap atau berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. HUKUM AVOGADROAmedeo Avogadro dari Italia mengajukan hipotesis yang kemudian disebut dengan hukum Avogadro bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang mempunyai volume sama mengandung jumlah molekul yang sama lebih lanjut1. Materi tentang hukum dasar perhitungan kimia Materi tentang hukum kekekalan massa Materi tentang hukum perbandingan tetap Materi tentang hukum kelipatan berganda Materi tentang hukum perbandingan volume jawabanKelas XMapel KimiaBab Hukum Dasar Perhitungan KimiaKode Kunci hukum dasar ilmu kimia, hukum kekekalan massa, hukum Lavoisier, massa zat, reaktan, produk, perbandingan massa, perbandingan tetap
3Uyr7.
  • umgdzva6j8.pages.dev/439
  • umgdzva6j8.pages.dev/226
  • umgdzva6j8.pages.dev/160
  • umgdzva6j8.pages.dev/36
  • umgdzva6j8.pages.dev/132
  • umgdzva6j8.pages.dev/390
  • umgdzva6j8.pages.dev/389
  • umgdzva6j8.pages.dev/275

    • massa gas yang keluar dari tabung